精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:HF?H++F-,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是(  )
A.通HCl(g)B.加入少量KF(s)C.加入少NaOH(s)D.通入少量HF(g)

分析 可以使c(HF)/c(H+)减小,可使平衡正向移动,且不能加HF使平衡正向移动,或加含氢离子的物质使平衡逆向移动,以此来解答.

解答 解:A.通HCl(g),平衡逆向移动,c(H+)增大,且c(H+)增大的程度大于c(HF)增大的程度,则c(HF)/c(H+)减小,故A选;
B.加入少量KF(s)平衡逆向移动,c(H+)减小,c(HF)/c(H+)增大,故B不选;
C.加入少NaOH(s),c(H+)减小,平衡正向移动,且c(H+)减小的程度大于c(HF)减小的程度,则c(HF)/c(H+)增大,故C不选;
D.通入少量HF(g),平衡正向移动,且c(HF)增大的程度大于c(H+)增大的程度,则c(HF)/c(H+)增大,故D不选;
故选A.

点评 本题考查弱电解质的电离平衡,为高频考点,把握平衡移动、离子浓度的变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意平衡移动原理的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是(  )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.在1 L的容器中发生反应,10 min内 N2 减少了1 mol,因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L•min)
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2(装置如图1所示).

已知(如图2):(I)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2;(Ⅱ)30% H2O2超过40℃时会完全分解;(Ⅲ)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)图1装置A发生的反应中,还原剂是Na2SO3
(2)图1装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
②实验中图1装置B需进行温度控制不超过40℃,在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下,可采取的措施有缓慢滴加硫酸、H2O2、装置B加冷水浴等.
(3)请补充从图1装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①在55℃时蒸发结晶;②趁热(不低于38℃)过滤;③用38~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)图1装置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶(或安全瓶)中.
(5)证明实验后图1装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是混合溶液加热至40℃至60℃之间除去H2O2,冷却后再加入FeCl2溶液与几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,证明NaClO2具有氧化性.(可供选用的试剂:稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)
△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3
请回答下列问题.
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ•mol-1
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l);△H=-128.1KJ•mol-1
(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO(g)+H2(g)?0.5CH3OH(g)△H=-45.4kJ•mol-1.向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632kJ.
①相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=100.
②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是BD(填写序号).
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入0.10mol H2和0.05molCO
E.加入催化剂
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将正向(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K不变(选填“增大”“减小”或“不变”).
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器,若甲中加入1molCO和2mol H2,乙中加入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ,乙吸收的热量为Q2 kJ,反应物的转化率分别为a1、a2.则Q1+Q2=90.8;a1+a2=1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出).
请按要求回答下列问题:
(1)写出B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族K的化学式Al4C3
(2)反应①的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(3)将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到Al2O3固体(写化学式),若要由D得溶液得到无水的D的固体,请简述其处理方法在干燥的氯化氢气流中加热蒸干
(4)反应②进行的条件通常是光照,H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式
(5)J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳,请写出该反应的方程式2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2;在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各图是中学化学常见的几个实验操作,其中错误的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.能证明某溶液中含有Fe2+的是(  )
A.该溶液呈浅绿色
B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀
C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色
D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提.以下有10种物质:①铜;②稀硫酸;③氯化氢;④氨气;⑤Na2CO3溶液;⑥CO2;⑦冰醋酸;⑧NaCl;⑨CaCO3;⑩Cl2
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置.
序号符合的条件 序号
 1电解质
 2非电解质
 3强电解质
 4弱电解质
 5既不是电解质也不非电解质
6能导电的物质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关原电池的说法中不正确的是(  )
A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池,放电时 SO42-向 Al 电极移动
B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出 1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
D.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案