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    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氧气在正极上得电子；
    B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7；
    C．水解是可逆反应；
    D．K37ClO3与浓盐酸生成的氯气中含有37Cl．
    解答： 解：A氧气在正极上得电子：2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
    B．氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等时pH=7，SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，故C正确；
    D．K37ClO3与浓盐酸发生氧化还原反应，生成的单质氯气中含有37Cl，故D错误．
    故选：BD．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数目为0.5NA
    B、在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA
    C、10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA
    D、标准状况下，22.4L NO2气体含有的分子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个
    C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
    D、在反应5NH4NO3
     △ 
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B、NaClO的水解产物之一是HClO
    C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Fe3+、I-、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
    D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
    B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
    C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
    D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间．
    ②
    ⑦ ⑧
    （1）元素②在周期表中的位置为
     
    周期
     
    族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐
     
    ，比较下列原子的第一电离能：Be
     
     B，N
     
    O（填“＞”“＜”），其原因是
     
    ．
    （2）图甲为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为
     
    ，该晶体中B原子填充N原子的
     
    空隙．
    若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
     
    ．
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为
     
    ，请在图乙的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）．

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