[题目]在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+.Cr3+.Zn2+.Mg2+等离子.已知:25℃时.Ksp=4.0×10﹣38,Ksp=7.0×10﹣31.Ksp=1.0×10﹣17,Ksp=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时.下列哪一种离子所需的pH最小( )A. Fe3+ B. Cr3+C. Zn2+ D. Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

【答案】A

【解析】

根据Ksp计算出不同离子形成沉淀所需c(OH-)，c(OH-)越小，溶液的pH越小；

根据金属离子的浓度和溶度积常数可以知道，四种离子开始沉淀时的氢氧根离子浓度分别是: =1.58×10-12molL-1；；；；故当氢氧化物开始沉淀时，铁离子所需溶液的pH最小；

综上，本题选A。

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Ⅰ.ClO2的制备

实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，装置如下图所示：

（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；

a.NaOH溶液　b.浓硫酸　 c.饱和食盐水　 d.CCl4 e.饱和石灰水

（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：

（4）完成下列表格中的空格：

洗气瓶	现象或作用	解释原因
X	溶液由浅绿色变成棕黄色	反应的离子方程式为_________________
Y	溶液中出现淡黄色沉淀	反应的离子方程式为______________
Z	NaOH溶液的作用是________________________	反应的化学方程式为 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

Ⅲ.测定水中的浓度

用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－＋ I2 = S4O62－＋ 2I－ )。