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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ①
    ② ③ ④ ⑤
    ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
     
    ，与该有机物能发生反应的是
     
    （填序号）．
    ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
    （2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
     
    ，写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑤的气态氢化物的稳定性
     
    （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为
     
    ，它与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：
    ①E的结构式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
     g．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素①-⑨在周期表中的位置可知①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl，
    （1）由①②组成的最简单的有机物是CH4，分子的空间构型是正四面体，CH4性质稳定不通常条件下不跟强酸强碱强氧化剂作用；
    （2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA；其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （3）O、Na、Al的原子半径由大到小按电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小；
    （4）⑤、⑨的气态氢化物的稳定性，实质就是比较两者的非金属性强弱；
    （5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
    （6）①E是二氧化碳，其结构式为O=C=O；
    ②根据钠守恒来解．
    解答： 解：（1）由①②组成的最简单的有机物是CH4，分子的空间构型是正四面体，CH4性质稳定不通常条件下不跟强酸强碱强氧化剂作用，在一定条件下可以与卤素单质发生取代反应，故答案为：正四面体，④：
    （2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA；其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：第三周期，第ⅣA；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （3）O、Na、Al的原子半径由大到小按电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （4）F非金属性强于弱Cl，故HF稳定性强于HCl，故答案为：＞
    （5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，与水反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （6）①E是二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为
    1
    2
    ×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
    故答案为：2.65．
    点评：本题考查常用化学用语的理解，涉及分子结构、化学计算、离子方程式书写，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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    C、和CH3CH2OH
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    在
     
    23
    11
    Na    原子中，中子数为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．

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    Ⅰ．已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
    WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=
     
    ．
    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
    Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是
     
    ．
    A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0．
    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2O（g）的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
    ①写出此过程中阳极的电极反应式
     
    ，
     
    ．
    ②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
    ③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为
     
    ．

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    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应V的化学方程式
     
    ．
    （3）写出反应VI的离子方程式为
     
    ．
    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）
     
    ．
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．

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    氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
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    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=
     
    ．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）①常温下0.1mol/L氨水中电离出的c（OH-）
     
    10-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为
     
    ．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
     
    ．
    （5）向一定量的Mg（OH）2悬浊液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固体不断溶解．某同学猜测溶解原因可能有两种，一是NH4Cl溶液水解产生的H+促进Mg（OH）2溶解平衡向正方向移动．二是
     
    ．已知等浓度的醋酸和氨水在相同温度时电离平衡常数相同，请你设计实验方案验证上述猜测．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为
     
    L．

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