Question

【题目】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)

Answer 1

【答案】NH3 Na>Al>Cl 3周期IA族 KOH 2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑ Cl、 Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。 a、 b、 c C、D

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素，最低负价-3价；

（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。

（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；

（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。

（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；

（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；

故选a、b、c。

（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。