Question

2．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺
• B． 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
• C． 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
• D． 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

Answer 1

分析 A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；
B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；
C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；
D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．

解答 解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）₃白色沉淀生成，故B错误；
C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．
故选D．

点评 本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．