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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(   )

A.一定有甲烷       B.一定有乙烯        C.一定没有甲烷      D.一定有乙烷

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:3.36L(标况)CO2和3.6g水的物质的量分别是0.15mol、0.2mol,所以该混合气的平均分子式是C1.5H4。由于在烃分子中只有甲烷含有1个碳原子,所以混合气中有点含有甲烷。又因为甲烷中也含有4个氢原子,所以另外一种烃分子中也含有4个氢原子,但碳原子个数对于1,所以正确的答案选A。

考点:考查有机物平均组成的有关计算

点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的考查和训练。该题的关键是得出混合气的平均分子组成,然后结合题干信息灵活运用、判断即可。

 

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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(   )

A.一定有甲烷B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷D.一定有乙烷

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A.一定有甲烷      B.一定有乙烯  C.一定没有甲烷   D.一定没有乙烷

 

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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(    )

   A.一定有甲烷      B.一定有乙烯  C.一定没有甲烷   D.一定没有乙烷

 

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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标准状况下)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是   

A.一定有甲烷      B.一定有乙烯     C.一定没有甲烷     D.一定没有乙烷

 

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