[题目]一定能在下列溶液中大量共存的离子组为( )A.含有大量Fe2+的溶液:Na+.NH4+.ClO﹣.SO42﹣B.含有大量氨水的溶液:Ca2+.Mg2+.Ba2+.NO3﹣C.含有大量AlO2﹣的溶液:Na+.K+.NO3﹣.CO32﹣D.含有大量NO3﹣的溶液:H+.I﹣.SO42﹣.Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

【答案】C
【解析】解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+ ，故B不选；
C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．

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（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:

a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;

c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。

（2）学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:

顺序	步骤	实验现象
①	取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解	溶液无变化
②	滴入淀粉-KI溶液，振荡	溶液无变化
③	放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡	溶液变蓝色