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    某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

    方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象

    结论：淀粉没有水解。

    方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝

    结论：淀粉没有水解。

    结论：淀粉完全水解。

    上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。


    答案　方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。

    方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。

    方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________

    ________________________________________________________________________。

    (2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (3)已知实验室中只有16 mol·L－1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需浓硝酸的体积为________mL。定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。

    (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：

    ___________________________________________

    ___________________________________________。

    (4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。

                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

    (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是(　　)

    A．电解水                              B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水                            D．以石油、天然气为原料

    (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。

    (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液

    B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

    C．淀粉溶液、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀

    D．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)

    A．CO　　　　　                        B．H2

    C．C6H12O6                              D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的沸点，前者高于后者的是(　　)

    A．丙烷　丁烷　

    B．新戊烷　正戊烷

    C．对－二甲苯　间－二甲苯

    D．碘　干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol某烃与1.5 mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4 g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64 L气体。

    (1)求该烃的分子式。

    (2)又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水因反应褪色，写出该烃可能的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B两容器(如图所示)，A容积固定，B容积可变。一定温度下，在A中加2 mol N2、3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3，达平衡时生成NH3的物质的量为n。

    (1)相同温度下，在B中充入4 mol N2、6 mol H2，当B的压强与A的压强相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；当B的容积与A的容积相等，B中反应达平衡时，生成NH3的物质的量________2n。

    (2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，要使B中反应达平衡时各物质的浓度分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________mol H2。

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