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甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系:

则甲不可能是( )

A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空:

(1)已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO,请写出化学反应方程式____________。

(2)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

(3)生产K2FeO4的化学反应方程式为________________,制备K2FeO4时,须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是___________________。

(4)请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4;

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有_________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液

洗气

B

Mg(Al)

过量稀盐酸

过滤

C

FeCl2溶液(FeCl3)

足量Fe粉

过滤

D

CO2(CO)

O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:简答题

目前全球范围内环境污染备受关注,化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念,工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。请回答下列问题:

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______,冷却的目的是____________。

(2) 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________。

(3) 通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是__________。

(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有___,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:_______。

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO- 等杂质,为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入试剂的合理顺序为___________。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂

B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3

C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

要除去SO-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是___________。

A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式:_____________________。

从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在__________________。

(2)海藻中提取碘的流程如图:

指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③__________;

写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )

①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液

A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

① 同温度下,等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。

② 25 ℃时,将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:________反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是______(填序号)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:请回答下列问题:

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时.B 中____极增重_______g。

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科目:高中化学 来源:广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学(文)试卷 题型:选择题

下图是产生和收集气体的实验装置示意图,该装置适合于

A. 用浓硝酸和Cu制取NO2

B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

D. 用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3

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