Question

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式

3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O

．
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=

10^-4

；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为

Fe-2e^-=Fe²⁺

，溶液中出现的现象是

产生气泡，有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A₂C₂为H₂O₂、A₂C为H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH₃化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH₃为NH₃，据此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A₂C₂为H₂O₂、A₂C为H₂O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH₃化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH₃为NH₃，
（1）E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH₃反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O，故答案为：3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O；
（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10^-5mol/L，故由水电离出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=

10-9mol/L

10-5mol/L

=10^-4；
硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：10^-4；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；产生气泡，有白色沉淀生．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、溶液pH的有关计算、盐类水解、电解原理等，题目较为综合，难度中等，推断元素是解题的关键，（4）中注意活性电极与惰性电极电解的区别．