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    【题目】I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（________）

    A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

    B．各组分的质量分数不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

    （2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

    【答案】放热 B 0.05mol/(L.min) 不变

    【解析】

    I.（1）根据能量的变化，反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应；

    （2）A、反应速率之比，任何时刻都等于化学计量数之比，因此反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；

    B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或质量分数不再改变，说明反应达到平衡，故B符合题意；

    C、根据M=，成分都是气体，即气体质量不变，根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，说明气体总物质的量反应前后不变，因此气体摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；

    II.（1）根据化学反应速率的数学表达式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；

    （2）该容器为恒温恒容状态，充入非反应气体，组分的浓度不变，即化学反应速率不变。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

    A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物

    B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

    C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

    D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

    B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

    C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

    D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命。

    （1）蛋白质分子中主要含有________四种元素（用元素符号表示）。

    （2）蛋白质是人体必需的营养物质,下列食物中,蛋白质含量最丰富的是___(填字母)。

    A.香蕉、苹果 B.米饭、馒头

    C.鱼、虾 D.西红柿、黄瓜

    （3）一种二肽的结构简式如图所示:

    合成这种二肽的氨基酸的结构简式是__________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）

    A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

    B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

    C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

    D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L

    B. a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    C. b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应

    D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

    (1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    (2)PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

    (3)PH3分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________

    (4)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是

    A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰10

    B. 常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS

    C. 向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色

    D. 若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：

    （1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。

    （2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。

    （3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。

    （4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。

    A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变

    C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

    （5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。

    ②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。

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