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锌与100mL 18.5mol?L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是(  )
A、气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
B、反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C、反应中共消耗97.5 g Zn
D、反应中共转移3 mol电子
考点:化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质
专题:
分析:Zn和浓硫酸发生:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与Zn发生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,则生成的气体为SO2和的H2混合物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算.
解答: 解:生成气体的物质的量为:
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为:
1
2
×1L×0.1mol/L=0.05mol,
参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,
设反应生成xmolSO2,ymolH2
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A.气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故A错误;
B.由以上计算可知,反应中共消耗1.8molH2SO4,故B正确;
C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C正确;
D.在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确.
故选A.
点评:本题考查方程式的相关计算,题目难度不大,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题,计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体.
依据实验回答下列问题:
(1)综合以上实验,该混合物的水溶液中一定不存在的离子是
 
(填离子符号).
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式
 

(3)某同学通过分析认为该溶液中K+一定
 
(填“存在”或“不存在”),他的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol?L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g
求:
(1)混合溶液中H+的物质的量浓度.
(2)原混合溶液中所含HNO3的质量为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极.接通电路后,发现Z上的d点显红色.下列说法正确的是(  )
A、接通电路后,水槽中溶液的pH不变
B、b是正极,Y电极上发生氧化反应
C、同温同压下,X、Y两电极上产生气体的体积相等
D、d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的检验,其结论一定正确的是(  )
A、某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO42-
B、某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有 CO32-或 HCO3-
C、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体,该气体能使品红溶液褪色,说明该溶液中一定含有SO32-
D、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加入足量盐酸有气体产生,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关颜色变化错误的是(  )
A、在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B、在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色
C、向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅
D、用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入足量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是(  )
A、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
B、醋酸与锌反应放出氢气多
C、醋酸与锌反应速率相等
D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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科目:高中化学 来源: 题型:

将CaCO3放入密闭真空容器中,反应CaCO3(s)═CaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是(  )
A、该反应的化学平衡常数不变
B、化学平衡向逆反应方向移动
C、容器中气体压强不变
D、CaO的质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿佛加德罗常,下列叙述正确的是(  )
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA
B、在标况下,22.4L辛烷含共价键数为25NA
C、已知PbI2的KSP=7.0×10-9,将1.0×10-2mol/L的KI与Pb(NO32溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小浓度为5.6×10-4  mol/L
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时,转移电子数为2NA

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