练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）

    A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

    B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

    C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

    D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

    【答案】D

    【解析】A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；

    B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；

    C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；

    D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。

    A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；

    B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；

    C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，C正确；

    D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到镁，D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）

    (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。

    a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

    b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    (4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________（填序号）； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）
    A.K
    B.Na
    C.Al
    D.Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品属于硅酸盐产品的是

    A. 水晶花瓶 B. 砖瓦

    C. 玛瑙手镯 D. 光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

    ＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

    （2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

    （3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

    （4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

    （5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

    ①阴极电极反应式为________________________ 。

    ②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

    （6）下列有关推理不合理的是 ______。

    a．工业上可以用热还原法来制取Ga

    b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

    c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

    d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）

    A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

    C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

    编号

    温度

    反应物

    催化剂

    甲

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    乙

    25℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    丙

    40℃

    试管中加入3mL5%H2O2溶液

    1mL蒸馏水

    (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

    (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验乙

    15.0

    29.5

    43.5

    56.5

    69.5

    81.5

    0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 2v (NH3)＝v (CO2)

    B. 密闭容器中气体密度不变

    C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案