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    11．某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H10O3，C中所含官能团的名称是溴原子、羧基，E→F的反应类型为酯化反应．
    （2）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O．
    （3）试剂Y的结构简式为CH3MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为碳酸氢钠溶液．
    （4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
    A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
    （5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应．

    分析 B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，以此解答该题．

    解答 解：B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）由A的结构简式可知A的分子式为C7H10O3，C为，含有的官能团为溴原子、羧基，E与乙醇发生酯化反应生成F，
    故答案为：C7H10O3；溴原子、羧基；酯化反应；
    （2）由以上分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH  +NaBr+2H2O，
    故答案为：+2NaOH  +NaBr+2H2O；

    （3）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等，E为，含有羧基与C=C双键，F为，含有C=C双键、酯基，故选择试剂区别羧基、酯基即可，可用碳酸氢钠溶液鉴别，生成气体的为E，
    故答案为：CH3MgBr；碳酸氢钠溶液；
    （4）G含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，不含有苯环，与氢氧化钠不反应，
    故答案为：BD；
    （5）B碳环有6种不同的位置，如图，-OH可在1、2、3、4不同的位置，如-OH在1位置，则-COOH有3种不同的位置，如-OH在2位置，则-COOH有5种不同的位置，-OH在3位置，则-COOH有5种不同的位置，-OH在4位置，则-COOH有3种不同的位置，且-OH、-COOH可同在2、3、4C原子上，共19中，则满足上述条件B的同分异构体还有18种，
    B的同分异构体满足①核磁共振氢谱有2个吸收峰，则结构对称，②能发生银镜反应，应含有醛基，可为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图1所示．
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气压减小时，空气从E导管进入A中，维持A中气压平衡
    （4）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入空气将残留的SO2赶入NaOH中充分吸收
    （5）将SO2气体通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体5mol（不考虑溶解的SO2）
    II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用B （填字母）． 
    A．98%浓硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图2所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
    ①不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗．
    ②缺少二氧化硫的干燥装置．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为他的结论是否正确不正确，其理由是因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用明矾石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：

    （1）焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是3.612×1024个；
    （2）熟料溶解时的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：HCl、KSCN．
    （4）母液中溶质的主要成分的化学式为：K2SO4、Na2SO4；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等．
    ⅠCaO2制备原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解．
    Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质、实验室可按以下步骤测定CaO2含量．
    步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
    步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸（3mol•L-1），振荡使之溶解；
    步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入指示剂淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变，记录数据；
    步骤5：平行滴定3次，计算试样中CaO2的质量分数，滴定时发生的反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确．
    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：加入指示剂淀粉溶液；直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变．
    Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品（仪器可任选）较为准确地测出CaO2含量的实验．请你帮该同学列出所需仪器清单（实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写）．
    （5）仪器：天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H++H2PO2-．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．
    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl   MgCl2  NH4ClB．H2O   Na2O  ? CO2
    C．CaCl2   NaOH   H2OD．NH3    H2O    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（　　）
    A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键
    B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
    C．稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
    D．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4

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