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【题目】工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是(

A. S+O2SO2B. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

C. 2SO2+O22SO3D. SO3 + H2OH2SO4

【答案】C

【解析】

接触法制硫酸是利用含硫矿物在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫在接触室中催化氧化为三氧化硫,被98.3% 的硫酸在吸收塔中吸收得到硫酸。根据此解答就可以。

A、工业接触法制硫酸时,硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体,原料不是硫磺,故选项A错误;

B、工业接触法制硫酸时,硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体,故选项B错误;

C、二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫,故选项C正确;

D、三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸,故选项D错误。

正确答案选C

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

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D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O

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(2)已知某溶液中含有CO32、SO42等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液,当CO32开始沉淀时,溶液中_____。(已知Ksp(BaSO4)=1.0×1010,Ksp(BaCO3)=2.5×109

(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2 kJ·mol1。断裂1mol Cl-Cl键、1mol S-S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量,则断裂1mol S-Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。

(4)某容积不变的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ·mol1

①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________

a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变

c.SO3O2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体:()2 mol SO2 1 mol O2;() 1 mol SO2 0.5 mol O2 ;恒温、恒容下反应达平衡时,两个容器内的压强大小关系为____(用p、p表示)。

(5)NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可以制备H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

阳极的电极反应式为___________________________________

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已知:(易氧化)

回答下列问题:

(1)B的结构简式为_______________________

(2)由C生成D的化学方程式为_______________,其反应类型为___________

(3)E中的官能团有______________________ (填官能团名称)。

(4)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构);

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________

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反应①的试剂和条件为____________;中间体B的结构简式为________________

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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________

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(3)中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________

(4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是

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