Question

 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式                            。

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是      （填元素符号），其原因为          。

（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是           （填分子式）。

（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                 （填化学式），其原因为                                     。

②则丁晶体中含有的作用力有             （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                     。

（6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是       。

Answer 1

（1）3d⁵4s¹ （1分）                              

（2）N（1分），O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大（1分）              

（3）H₂O₂（1分） 

（4）①Al₂Cl₆  （1分）   NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高（2分）  ②BDE       （3分）

（5）〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂ （2分）            （6）sp²、sp³   （2分）

【解析】

试题分析：A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂，这说明甲是水，则A是氢元素，C是氧元素，乙是双氧水。B、C相邻且同周期，且B的原子序数小于氧元素的，则B是氮元素。E是地壳中含量最多的金属元素，属于E是铝。A、D同主族，且D的原子序数小于铝的，所以D是钠元素。F元素为同周期电负性最大的元素，且F的原子序数大于铝元素的，所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙，则丙是氯化钠。E和F可形成化合物丁，则丁是氯化铝。G为第四周期未成对电子数最多的元素，因此G是Cr元素。

（1）根据构造原理可知，G基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹。

（2）由于O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大氮元素。

（3）在双氧水中2个氧原子之间存在非极性键。

（4）①由于NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高，所以丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al₂Cl₆。

②氯化铝是共价化合物，含有极性键。形成的晶体是分子晶体，存在范德华力。又因为分子还含有配位键，所以答案选BDE。

（5）生成的0.287g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.287g÷143.5g＝0.002mol，这说明该化合物能电离出2个氯离子，则根据配位数是6以及Cr元素的化合价为＋3价可知，化学式是〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂。

（6）根据三聚氰胺的结构简式可知，环上的氮原子既含有单键，也含有双键，所以是sp2杂化。而氨基中的氮原子全部形成单键，属于sp3杂化。

考点：考查元素推断、核外电子排布、电离能、化学键、化学式、杂化轨道、熔沸点比较以及配位键的有关判断和计算等

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。