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    5．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水可以使溴水褪色．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

    分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；
    C．乙醇与水互溶；
    D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨．

    解答 解：A．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，故A错误；
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性，故B正确；
    C．乙醇和水能互溶，不能萃取溴水中的溴单质，故C错误；
    D．氮的氧化物的排放也能形成酸雨，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫的漂白性与还原性使物质褪色原理的不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于${\;}_{2}^{3}He$的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}He$原子核内有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3个电子
    C．${\;}_{3}^{4}He$原子核内有3个质子
    D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型．则该晶体的化学式可能为（　　）
    A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
    C．常温下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在五个s-sp2σ键和一个π键
    B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
    C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
    D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；
    （2）H2O2放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
    （3）向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢物质本身的性质；
    （4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，反应速率不同反应物浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关能源的下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气都是化石能源
    B．氢能、核能都是无污染的可再生能源
    C．氢能是可再生能源
    D．化石能源是非再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温分解的情况．
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           
    B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               
    D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好．

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物（任填一种物质的化学式）．
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．
    （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之：取样后加H2SO4溶液，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间还可能发生反应产生H2，你的判断理由是AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

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