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    硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于
     
    ．
    A、酸    B、碱    C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作．
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作 ①往试管中滴入几滴
     
    溶液（填化学式）    		 ②继续滴入几滴新制氯水
    现象 溶液无明显变化 溶液显红色
    原因 溶液中没有Fe3+ （用简要文字说明原因）
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,常见离子的检验方法,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：实验设计题
    分析：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐；
    （1）检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水；
    （2）加热时铵根离子与氢氧根离子生成氨气，二价铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁．
    解答： 解：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐，已知硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2，含有酸根离子和阳离子，属于盐；
    故答案为：盐；
    （1）检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液无现象，说明没有Fe3+，再加氯水溶液变红色说明有Fe2+，因为氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
    故答案为：KSCN；氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
    （2）加热时铵根离子与氢氧根离子生成氨气，二价铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，其反应的离子方程式为：8NH4++4Fe2++16OH-+O2
      △  
    .
     
    4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O；
    故答案为：8NH4++4Fe2++16OH-+O2
      △  
    .
     
    4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O．
    点评：本题考查了盐的概念、Fe2+和Fe3+的检验、离子方程式的书写，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用相关的化学用语表示下列物质：
    （1）写出电子式  Na2O2
     
          Ba
     

    （2）写出下列物质的结构式：N2
     
      CO2
     

    （3）用电子式表示Na2S的形成过程：
     
    ．
    （4）用电子式表示CO2的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号．下列说法与化学年口号不相符的是（　　）
    A、节能减排符合低碳经济的要求
    B、废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源
    C、合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺
    D、毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
    （1）5min末NO2的浓度？
    （2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    （2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．NaHCO3水解的离子方程式．
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液
    的pH
    a 0.1 0.1 pH=9
    b c 0.2 pH=7
    请回答：
    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    ②b组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）
     
    ．MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．滤液A的主要成分有
     
    （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
        2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
        MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
        MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
        那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
     
    ．
    （5）该菱镁矿中MgCO3的含量为94.5%，那么1t该矿石理论上最多制取MgO
     
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
    B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA
    D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A、某种核素的相对原子质量
    B、某种核素的近似相对原子质量
    C、某种元素的平均相对原子质量
    D、某种元素的平均相对原子质量的近似值

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