【题目】下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ③④⑤
C. ①②⑤ D. ②③④
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【题目】下列有关细胞中的物质说法正确的是
A. 水是生物体内物质运输的唯一介质 B. 铁离子是血红蛋白的必要成分
C. 构成细胞的物质主要是有机化合物 D. 无机盐全部以离子形式存在
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【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（ ） 
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极流向b极
C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S
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【题目】为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ） 
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置可测定反应产生的气体体积
D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
CH4(g)+O2(g)= 
CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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【题目】如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ） 
A.反应速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB=PA
D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为______________。
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_______。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。
A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡
减小 E．平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。
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