Question

18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
P＞S	O2-＞Na+	CaO＜MgO	HClO4＞H2SO4

（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl₃的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．

Answer 1

分析 （1）第34号元素是硒，其元素符号是Se；根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，铬元素其价层电子的轨道表示式是；
（2）周周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA，ⅤA族出现异常；电子层结构相同，核电荷数越多半径越小；晶格能越大熔沸点越高，电荷数越多，半径越小，晶格能越大；元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，氧的非金属性最强，PCl₃分子中中心原子磷形成三个σ键和一对孤对电子对，所以立体结构是三角锥形，中心原子是sp3杂化，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；
（4）①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，分子晶体的是①CO₂，⑤CS₂，金属晶体的是③Na，离子晶体的是②NaCl，原子晶体的是④Si，⑥金刚石；分子晶体熔化时不破坏化学键，原子晶体熔化时破坏共价键．

解答 解：（1）第34号元素是硒，其元素符号是Se；铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，铬元素其价层电子的轨道表示式是，故答案为：Se；d；；
（2）周周期从左到右第一电离能增大，但ⅡA，ⅤA族出现异常，P是第ⅤA族元素，所以第一电离能：P＞S；电子层结构相同，钠的核电荷数多所以半径 O^2-＞Na⁺越小；镁离子的半径小于钙离子，所以晶格能MgO大于CaO，则熔点MgO高；元素非金属性氯强于硫，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：＞；＞；＜；＞；
（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，氧的非金属性最强，PCl₃分子中中心原子磷形成三个σ键和一对孤对电子对，所以立体结构是三角锥形，中心原子是sp3杂化，价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+1=4，故答案为：O；三角锥形；sp³；4；
（4）①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，分子晶体的是①CO₂，⑤CS₂，金属晶体的是③Na，离子晶体的是②NaCl，原子晶体的是④Si，⑥金刚石，所以有四种类型的晶体，分子晶体熔化时不破坏化学键，原子晶体熔化时破坏共价键，故答案为：4；①⑤；④⑥．

点评 本题考查物质结构和性质，元素周期律、熔点高低判断、晶体类型的判断方面考查，熟练掌握典型晶体结构，会根据物质构成微粒判断晶体类型，题目难度中等．