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    10．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

    分析 该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO2的物质的量，由此分析解答．

    解答 解：该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量=$\frac{5mol×3}{2}$=7.5mol，故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应计算，根据方程式中转移电子相等，再结合各个物理量之间的关系式计算，结合基本概念分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）
    A．甲苯、四氯化碳B．苯、汽油C．硝基苯、一氯丙烷D．酒精、溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．最简式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．乙烯和1-丁烯B．苯和乙炔
    C．正丁烷和2-甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B．HCl、H2S、NH3都是电解质
    C．强酸强碱都是离子化合物
    D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题．下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是（　　）
    A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
    B．无法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制备Al2S3
    C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂
    D．工业上用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
    A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
    A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：

    （1）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO2、NH3 （填化学式）．这两种气体在使用过程中需要考虑添加的顺序，原因是：氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氢铵，有利于碳酸氢钠析出．
    （2）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （3）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是作化肥（举一例）．
    （4）沉淀池中所得产物常含有少量NaCl，现在实验室中称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250ml容量瓶，选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是选用酚酞作指示剂，不能确定滴定终点．样品中NaHCO3质量分数为0.982（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小
    B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好
    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽
    D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好

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