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    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑．

    (2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)．

    (3)实验装置

    (4)原电池设计及注意的问题

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为________．

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的________极，电极反应是：________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应．

    答案：
    解析：

    　　答案：(2)铁钉　铁条铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确)　烧杯、导线

    　　(4)①电能　②负　Fe　Fe2+＋2e－　正　还原

    　　解析：原电池的构成条件是：电极、导线、电解质溶液．负极应用铁钉或铁条，正极可选铜棒、铜钉或石墨(如铅笔芯)等，电解质溶液盛放在烧杯中，原电池是将化学能转化为电能的装置，电流计的负极应与电源负极相连，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：北京市朝阳区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

       （1）铜可采用如下方法制备：

            火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

            湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu-

               上述两种方法中，铜元素均被           （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

       （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

            方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是            。

    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是           。

    A．HNO3             B．H2O2               C．KMnO4   

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是           。（写出一种即可）

    ④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是          （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

    Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=====CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol

    又知：2H2O（l）====2H2O（l）+O2（g）            △H2=-196kJ/mol

    H2（g）+O2（g）====H2O（l）                △H3=-286kJ/mol

    则反应Cu（s）+H2SO4（aq）====CuSO4（aq）+H2（g）的△H=      。

       （3）欲实现反应Cu+H2SO2====CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
    请填写下列空白：
    (1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
    (2)实验用品：电极（____、___）、稀硫酸、____、___（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计） (3)实验装置：
    (4)原电池设计及注意的问题：
    ①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原 电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为______，在耳机中又由______转化为声音这种能量。
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______极，电极反应是：______________，
    发生了______反应；铜钉应该接电流计的______极，电极反应是：_________________， 发生了______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

    （1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

    （2）实验用品：电极（　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ）、稀硫酸、　　　　　　　　 （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）

    （3）实验装置

    （4）原电池设计及注意的问题

    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为　　　　 ，在耳机中又由　　　　 转化为声音这种能量。

    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的　　　　 极，电极反应是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　，发生了　　　　　 反应；铜钉应该接电流计的　　　　 极，电极反应是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生了　　　　　 反应。

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