为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y的物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是
A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c
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右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
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酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2NO2,③SO3+H2O=H2SO4,以下叙述错误的是
A.NO2由反应N2+2O22NO2生成
B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4
C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3
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下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池 B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③能说明2NO2N2O4 △H<0 D.④中自色沉淀为BaSO4
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某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
(1)电解时,粗铜应与电源的 极相连,阴极上的电极反应式为 ;电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)电解完成后,该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理:
①阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定:以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作: 、 ;100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l,Fe2+的浓度为 mol/l。
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锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:关于反应①、②的说法正确的是( )
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑.
| A. | 反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B. | 反应①中每生成3molFeS时,共转移6 mol电子 |
| C. | 反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D. | 每生成4 molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:1 |
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已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体.有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空
(1)B的电子式 ,B物质的水溶液呈 酸性 ,原因是 NH4++H20⇌NH3.H2O+H+ (用离子方程式表示)
(2)反应①的离子反应方程式为 Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 抑制Mg2+的水解 ;操作b为 熔融状态下电解
(4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ,
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣143kJ/mol .
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常温下,将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合.当V=10mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示.假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是( )
| A. | 图中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,则pH=7 |
| C. | 若V<10 mL,则溶液显酸性 | D. | 若V=10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+) |
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