[题目]碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+MnOOH下列说法中.错误的是( )A．电池工作时.锌失去电子B．电池正极的电极反应式为:MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

下列说法中，错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

【答案】C

【解析】分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。

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(1)火箭升空时，由于大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是( )

A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解为气体 D．该涂料不可能发生分解

(2)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，

则肼跟N2O4反应的热化学方程式为_______________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)，△H=＋44kJ/mol-1。则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ。

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A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

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（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

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（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

（2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

A．NaOH BaCl2 Na2CO3

B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

C．BaCl2 NaOH Na2CO3

D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

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（1）该实验的目的为。

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（1）将两块一样大小的镁条、铁片分别同时加入等体积的0.5mol.L-1的盐酸中。	① 与盐酸反应产生气泡的速率快。	影响化学反应速率大小的内因为 ② 。
（2）将等体积等浓度（3mol.L-1）的盐酸两份分别同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及粉末状碳酸钙的试管中。	③ 状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率快。	参加反应的固体物质颗粒 ④ ，与其他反应物的接触面积 ⑤ ，化学反应速率越快。
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