Question

已知KHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）
B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1
C．c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
D．c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：已知KHSO₃溶液呈弱酸性，说明HSO₃^--电离程度大于水解程度，
A．从溶液电中性，存在电荷守恒原则的角度分析；
B．从的电离、水解结合物料守恒分析；
C．比较电离程度和水解程度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）故A错误；
B．亚硫酸氢钾溶液中存在H₂SO₃、SO₃^2-、HSO₃^-，根据物料守恒可知c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=0.1mol/L，故B错误；
C．亚硫酸氢钾溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有n（K）=n（S），则有c（K⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意解答本题的关键是把握题中亚硫酸氢钾溶液呈酸性的特点，答题时注意溶液电中性以及物料守恒的运用．