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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH4 分子中含 10NA个电子B．22.4LCH4 分子中含 4NA 个共价键
    C．乙烯不能使溴水褪色D．苯属于烯烃

    分析 A、甲烷为10电子微粒；
    B、甲烷所处的状态不明确；
    C、乙烯中含碳碳双键；
    D、苯不是单双键交替的结构．

    解答 解：A、甲烷为10电子微粒，故1mol甲烷中含10NA个电子，故A正确；
    B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和含有的共价键个数无法计算，故B错误；
    C、乙烯中含碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
    D、苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，不是烯烃，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是（　　）
    A．SiO2B．CO2C．NaD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～K为中学化学的常见物质，他们之间有如图所示的转化关系．（其中部分反应产物和反应条件已略去）．已知，通常状况下，A是一种黄绿色的非金属单质；B是一种有刺激性气味的气体，且有漂白性．C和D是中学化学中常见的两种强酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K为金属单质．


    回答下列问题：
    （1）写出物质B和I的化学式：BSO2，IAgCl．
    （2）反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）反应⑥的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验E中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
    （5）对气体A进行如下检验，已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI，转移电子数3.612×1023个．按要求填空．
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
    蓝    		Cl2+2I-=I2+2Cl-
    继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在容积为2升的密闭容器中，进行某可逆反应，反应过程中各物质的量的变化情况如图所示，其中A、B、C都为气体．则该反应的化学方程式为2C+B?2A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．C4H8O2的酯有4种结构
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
    D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种物质中所含原子个数最多的是（　　）
    A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mL水C．10g NeD．5.6g CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应．又能与强碱溶液反应．上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28； V 由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    （1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝
    （2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
    （3）将过量的X通人某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量热，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
    （5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    （6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-23． 将0.01 ml Y投人1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （1）用图示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
    （2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已经变质，反之则未变质．
    （3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L-1标准碘溶液，过量的碘用0.02000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应）．反应方程式为：
    Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4
    2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    ①滴定过程中应选择淀粉溶液作指示剂．
    ②计算样品中Na2SO3的质量分数（要有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B．用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质
    C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
    D．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

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