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    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）判断装置的名称：A池为
     
    B池为
     

    （2）铁极为
     
    极，电极反应式为
     
    石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）A装置中存在自发的氧化还原反应，为原电池；A为B装置提供电源，B为电解池；
    （2）原电池中，活泼金属做负极，负极发生氧化反应；C作正极，正极发生还原反应；C2电极与A中负极相连为电解池的阴极，电解氯化钾溶液，氢离子失去电子发生氧化反应．
    解答： 解：（1）A装置中存在铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜自发的氧化还原反应，属于原电池；A为B装置提供电源，B为电解池；
    故答案为：原电池；电解池；
    （2）A原电池中，铁为活泼金属，做负极发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
    石墨棒C2是阴极，该极上是氢离子得电子生成氢气的过程，会有气泡产生，氢离子减小，碱性增强，溶液变为红色，
    故答案为：负；Fe-2e-=Fe2+；有气泡产生，溶液变为红色．
    点评：本题考查了原电池、电解池，明确原电池、电解池工作原理是解题关键，注意电解池、原电池判断方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
    A、
    7100W
    161(W+18a)
    %
    B、
    7100W
    161(W+36a)
    %
    C、
    W
    W+18a
    x100%
    D、
    W
    W+36a
    x100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学化学常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）如图1：
    （1）若D是Na2CO3，则B的电子式可能是
     
    ．
    （2）若C为白色沉淀，且A为强碱，写出B与D反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若A为黑色固体单质，D为常见的液态化合物，且B与D生成C的反应为可逆反应，将不同量的B（g）和D（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应得到如下三组数据：
    实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
     
    BDCB
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（B）表示的反应速率为
     
    （精确至0.01）
    ②该反应正向为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ③实验2条件下达到平衡时C的体积分数ω（C）随时间变化如图A（Ⅱ）所示；若改变反应条件，在某条件下ω（C）的变化如图2中的图A中曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是
     
    （填字母）．
    a、恒容条件下，升高温度
    b、恒容条件下，降低温度
    c、恒温条件下，缩小反应容器体积
    d、恒温条件下，扩大反应容器体积
    e、恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    ④若B和D的转化率随
    n(B)
    n(D)
    的增加而改变的情况如2中的图B所示，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要精确测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数有多种方法，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
      方案一：取样品，加热固体．
      方案二：用0.100mol/L盐酸滴定样品．
      方案三：用稀酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量某容器的质量为11.200g，再称取该容器及混合物的质量为14.200g；②将混合物充分加热，并冷却后称量，容器和剩余固体的质量为13.580g．
    ①此实验中称量时所需定量仪器为
     
    ，至少需要称量
     
    次，固体应放在
     
    中加热．
    ②进行恒重操作的目的是
     
    ，直到两次称重的结果相差不超过
     
    g．
    ③根据实验结果，计算混合物中碳酸氢钠的质量分数为
     

    如果实验结果偏低，则造成实验误差的原因可能是（填写字母）
     
    ．
    A．混合物中含有加热易分解的物质           B．最后两次加热后的质量差大于0.1g
    C．加热后容器未放在干燥器中冷却           D．加热过程中有少量固体溅出
    （2）①若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙．当
     
    时，说明达到了滴定终点．
    ②某小组同学秤取4.425g样品，溶于水配成500mL溶液，然后取出25mL
    用0.100mol/L盐酸滴定，盐酸在滴定管中的初读数为0.00，末读数如图1示，则
    末读数为
     
    ，碳酸氢钠的质量分数为
     

    （3）方案三的实验装置如图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
    ①图中装置A的作用是
     
    ，装置C的作用是
     
    ．
    ②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
     
    ．
    ③根据方案三的数据，算出样品中碳酸氢钠的质量分数为
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：RCH2CH=CH2
    NBS

    （1）B中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应①、③的有机反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母编号）．
    a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    b．F能与NaHCO3反应产生CO2
    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
    （4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有
     
    种．
    a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
    （5）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是
     

    ①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
    ②碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
    ③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
    ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯铁片和纯铝片按如图方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是．
    A、两烧杯中铝片表面均有气泡产生
    B、甲中铝片是正极，乙中铁片是负极
    C、两烧杯中溶液的pH均增大
    D、产生气泡的速度甲比乙快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往100mL物质的量浓度为1mol/L 的AlCl3 溶液滴入100mL 1mol/L的NaOH溶液
    （1）求生成沉淀的质量？
    （2）若加入NaOH溶液为350mL，则生成沉淀质量为多少克？
    （3）当加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀恰好完全消失？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）本实验应选择的指示剂是：
     

    （3）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
     
    ．

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