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    17．在CO2气体形成CO2（纯）液体的过程中，下列各项中发生变化的是（　　）
    A．分子体积的大小
    B．分子间的间距变了分子间作用力的强弱变了
    C．相对分子质量的大小
    D．分子内共价键的长短

    分析 CO2为分子晶体，液化过程为物理过程，物质的状态发生改变，分之间的距离改变，但分子的体积、质量以及共价键没有发生变化．

    解答 解：在CO2液化过程中，分之间的距离改变，分子间作用力发生改变，但分子的体积、质量没有发生改变，液化过程为物理过程，仅改变分子间距离，但分子内共价键的长短没有改变，
    故选B．

    点评 本题考查学生利用习题中的信息来分析物质的状态变化的措施，学生应明确三态变化的实质来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点．
    （1）NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024．
    （2）H2S热分解可制氢气．反应方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率（H2S起始浓度均为c mol/L）如图1所示．图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．
    ①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代数式表示）；
    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    （3）使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的浓度随时间的变化如表所示：
    时间/mol
    浓度/mol•L-1
    物质    		01234
    CH40.20.130.10.10.09
    H200.210.30.30.33
    ①写出此反应的化学方程式CH4+H2O?3H2+CO，此温度下该反应的平衡常数是0.135．
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变）．
    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．则P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（　　）
    A．$\frac{2（a+b）}{5b}$×100%B．$\frac{a+b}{5b}$×100%C．$\frac{2（a+b）}{5}$×100%D．$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c（H+ ）与c（OH- ）比值的对数，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常温下，下列各组离子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、I-、SO42-、Br-
    C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-D．Na+、S2-、NH4+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．H2S和SO2在工农业生产中具有重要作用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图Ⅰ所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
    （2）利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图Ⅱ所示．
    ①图Ⅱ中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒荣密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放（填“吸收”或“释放”）能量．
    （3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）
    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc．
    a．反应速率：v（NH3）＞v（N2）
    b．容器内压强不再随时间而发生变化
    c．容器内N：的物质的鼉分数不再随时间而发生变化
    d．容器内 n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H20）=6：4：5：6
    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如 图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为cd（填字母）．
    （4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3的质量分数为17%的氨水水无水 NH4HSO3
    价格（元/kg）1.01.8

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