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    在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是   （    ）

           A．80kJ           B．50kJ                       C．30kJ          D．20kJ

    B

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程 化学方程式 △H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
    水煤气变换反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
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    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?

    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K3

    0.5

     

    请完成下列问题：?

    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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