A.B.C.D.E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子.A.B.C.D四种离子的电子数均比E的电子数少8．(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键.A与C结合成的化合物乙难溶于水.乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液.C元素在周期表中的位置为 .乙与甲的水溶液反应的离子方程式为．(2)B与E结合成化合物丙.其中离子数之比为2:1.A与D结合成化合物丁. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为

，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为

．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：

，1molD的粒子中有

mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D四种离子的电子数相等，考虑10电子微粒，E为18电子微粒，
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，可推知甲为NaOH、乙为Al（OH）₃，则A为OH^-、B为Na⁺、C为Al³⁺；
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，丙为过氧化钠或硫化钠，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，可推知丙为Na₂O₂、丁为H₂O，E为O₂^2-，D为H₃O⁺；
（3）一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则戊为N₂H₄，该分子结构中只有单键，与氨相似，则N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对．

解答： 解：A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8，则A、B、C、D四种离子的电子数相等，考虑10电子微粒，E为18电子微粒，
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，可推知甲为NaOH、乙为Al（OH）₃，则A为OH^-、B为Na⁺、C为Al³⁺，则：Al元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：第3周期ⅢA族；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，丙为过氧化钠或硫化钠，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，可推知丙为Na₂O₂、丁为H₂O，E为O₂^2-，D为H₃O⁺，丙的电子式为：

，1个H₃O⁺中含有11个质子，1molH₃O⁺的粒子中有11mol质子，
故答案为：

；11；

（3）一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，则戊为N₂H₄，该分子结构中只有单键，与氨相似，则N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握知识，注意识记10电子、18电子微粒，难度较大．

练习册系列答案

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碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS₂+15MnO₂+

Fe³⁺+

SO₄^2-
（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为

．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹，滤液中残留c（Ca²⁺）=

mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05 mol?Lˉ¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是

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．

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）写出C单质与水反应的化学方程式

．
（2）D元素最高价氧化物晶体的硬度

（填“大”或“小”），其理由是

．
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

．写出能证明这一结论的一个实验事实

．

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Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

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①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

，上述四种离子浓度的大小顺序为

（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为

．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）

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Ⅱ．某温度（t℃）时，水的离子积K_w=1×10^-12，则该温度（填大于、小于或等于）

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在此温度下，将pH=a的Ba（OH）₂溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计）
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．

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⑥计算
请回答下列问题：
（1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在

冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果

（填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是

．
（2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是

．
（3）第④步静置后的操作是

．
（4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为

．

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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法为

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乙炔（硫化氢）
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