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    一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入
    A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体
    B
    考查外界条件对反应速率的影响。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和铁反应生成的气体不会是氢气，A不正确。 NaCl溶液不参与反应，但溶液体积增大，会降低盐酸的浓度，反应速率降低，正确。加入铜粉，可构成原电池加快反应速率，不正确。加入硫酸铜晶体后，铁可置换出铜，构成原电池，加快反应，不正确。答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
    A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
    B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
    C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
    D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（   ）
    A．反应的化学方程式是X+2Y 2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L－1·min－1
    C．在3分钟时Y和Z的浓度相等
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速
    率增大，则逆反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
    （1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
    （2）达到平衡时CO的转化率；
    （3）该温度下的K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法、结论合理的是
    A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
    B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
    D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．加热一般能加快化学反应速率
    B．粉碎固体物质能加快化学反应速率
    C．不同物质的化学反应速率可能不一样
    D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
    ③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
    该反应进行的快慢顺序为
    A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
    C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
    （1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
    ① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH3
    （2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，
    说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2  
    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2    
    ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
    ⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
    （3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。
    选项
    		a
    		b
    		c
    		d
    x
    		温度
    		温度
    		加入H2的物质的量
    		加入NH3的物质的量
    y
    		NH3的物质的量
    		平衡常数K
    		NH3的转化率
    		生成物物质的量总和
     
    II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1
    KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1
    Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积
    /mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		---------
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		----------
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		-----------
     该实验的目的是_______________________________________________________________
    ________________________________________________；
    表中V1=___________mL.
    （2）可逆反应C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是             ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率
    A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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