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    20．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    分析 A、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
    B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变；
    C、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
    D、当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变．

    解答 解：A、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；
    B、反应前后混合气体的质量不变且容器的体积不变，则密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故B错误；
    C、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故C正确；
    D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x 晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．
    （3）K3[Fe（CN）6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺
    序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜原子的堆积方式如图1示．
    ①铜位于元素周期表的ds区．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}a）^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 （只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）
    A．易溶盐不存在沉淀溶解平衡
    B．可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
    C．某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
    D．一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原
    C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+      H+      Ba2+
    阴离子OH-      CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，CBa（OH）2，BNaHSO4
    （2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （3）D 与E的混介物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
    （4）已知NaHCO3溶液呈碱性．B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
    A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
    C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）现有以下物质  
    ①NaCl溶液   ②干冰（固态的二氧化碳）   ③冰醋酸（纯净的醋酸）   ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氢氧化钠固体
    其中能导电的是：①④⑧ 属于电解质的是：③⑤⑧⑨ 属于非电解质的是：②⑥⑦
    （2）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
    A组：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B组：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可对换）．

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