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    6．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（　　）
    A．10个B．20个C．40个D．80

    分析 乙醛与银之间的关系式为CH3CHO～2Ag，根据关系式计算出生成银的物质的量，然后根据m=nM计算出银的质量，最后根据“生产一个暖瓶胆需0.54gAg”计算出最多可以制得暖瓶胆的数目．

    解答 解：根据关系式CH3CHO～2Ag可知，0.05mol乙醛完全反应生成银的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，生成银的质量为：108g/mol×0.1mol=10.8g，
    则最多可以制得暖瓶胆的数目为：$\frac{10.8g}{0.54g}$=20，
    故选B．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（　　）
    A．用图1所示装置可除去甲烷中乙烯杂质
    B．用图2所示装置分离硫酸铜溶液和铜
    C．用图3所示装置分离乙醇和水
    D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了

    B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了

    D．a >b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语，正确的是（　　）
    A．甲烷的结构式：B．镁原子的结构示意图：
    C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43-）．该反应的离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
    （2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
    （3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO2+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为27.3g．
    （4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充电}^{放电}$ VO2+（蓝色）+H2O+V3+（绿色）
    ①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．
    ②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据要求完成填空．
    ①
    ②
    ③
    ④ 
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    （1）属于烃，且含碳质量分数最高的是⑤（填序号）．
    （2）互为同分异构体的是④⑥，互为同系物的是②④（填序号）．
    （3）③中碳原子的杂化方式为sp2，1mol⑧中含有σ键的物质的量为18mol．
    （4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为13个．
    （5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
    A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．
    Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理
    Ⅱ．如图1为某加碘盐标签的一部分．
    已知：
    ①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（无色）
    某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄
    色，再加入3滴淀粉溶液．
    步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
    编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    10如图一 
    2023.9723.97
    3024.0324.03
    （1）第一次读数为24.00mL．
    （2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
    （3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
    （4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CD．
    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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