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    （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；
    （2）化学方程式中n的值是           。

    0.005 mol/(L·min)；    4

    解析试题分析：（1）因为在2 min末生成0.03 mol W，则根据方程式中X与M的物质的量的比为4:6，所以消耗的X的物质的量为0.02mol。因此前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)－1，所以在前2分钟内Z的物质的量变化：0.005 mol·(L·min)－1×2min×2L=0.02mol.因为在化学方程式中，物质的方程式前边的系数比等于其物质的量的比，所以n:6="0.02mol:" 0.03 mol。解得n=4。
    考点：考查化学反应速率的计算及不同物质间的速率关系的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）。
    A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变
    C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
    （3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
    （1）已知某温度下：
    反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
    反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
    请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式                  。该反应的化学平衡常数K＝         （用K1、K2表示）。
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是     。

    A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
    C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （4）已知某温度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（两位有效数字）
    （5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是     (写化学式) ；阳极的电极反应式为：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2 min时，N2的物质的量          ；   （2）2 min时，H2的物质的量浓度           ；
    （3）2 min时，H2的转化率            ；   （4）2min内，N2的平均反应速率          ；
    （5）N2、H2、NH3的反应速率之比                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。 

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；
    步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　 （填字母序号）。
    　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼   烧”所需主要仪器有                 。
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:
    　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　        　　　　。
    （6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。
    a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
    计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         （用小数表示，保留二位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                。
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）已知可逆反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，
    ⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
    ⑵830K时，若起始时：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
    ⑶830K时，若只将起始时c (H2)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
    ⑷若830K时，起始浓度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡浓度为c (H2O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
    量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

    (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
    (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
    (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

    A．加入催化剂B．缩小容器体积
    C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

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