某化学小组在实验室中利用CaSO4.NH3.CO2制备(NH4)2SO4.工艺流程如下. 回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称 .操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台.酒精灯.玻璃棒和 . (2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为 .检验该溶液含有铵根离子的方法是 . (3)下列装置能用于实验室制氨气的是 . 选择氨气的制取装置后.再选用下列装置收集干燥的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组在实验室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。

(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。

(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。

(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。

利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

E装置中制取NO₂反应的离子方程式是____________。A中发生反应的化学方程式为__________________。

若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO₂________ L。

实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NO₂氧化性较弱，不能将NH₃氧化；

②在此条件下，NH₃的转化率极低；

③________________________________________________________________________。

此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。

答案　(1)过滤　蒸发皿、漏斗、烧杯

(2)NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则证明含有NH

(3)甲丁　degfcbh

(4)Cu＋4H^＋＋2NO===Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

红棕色消失　2.24　反应速率慢　无尾气处理装置

解析　(1)从流程上，明显看出操作Ⅰ是固液分离，因而是过滤；操作Ⅱ是先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤。(2)母液是(NH₄)₂SO₄的饱和溶液，溶液呈酸性的原因是NH水解。(3)甲中NH₄HCO₃分解产生的NH₃、CO₂、H₂O中的CO₂和水被碱石灰吸收，可制NH₃；乙中试管口应稍向下倾斜；丙中NH₄Cl分解产生的NH₃和HCl在试管口附近又重新化合成NH₄Cl，不能产生NH₃；丁由于NaOH固体吸水，放热使浓氨水分解产生氨气。注意题目要求收集干燥的氨气，必须用碱石灰干燥，收集氨气应“短进长出”，最后尾气处理时还要防倒吸。(4)NO₂是红棕色气体被NH₃还原为无毒物质，只能是N₂，可写出反应的化学方程式：6NO₂＋8NH₃===7N₂＋12H₂O，NO₂中的氮从＋4价变为0价，转移0.4 mol e^－，需NO₂ 0.1 mol。解释C中现象的原因时，要留意问题要求是从“反应原理”的角度分析。一般应从以下三个方面，①有没有反应的可能性，②从平衡的角度，即转化率，③从速率的角度。

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Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe²^＋，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu²^＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量最少为________。

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①若该正极的电极反应式表示为2Na^＋＋FeS＋2e^－===Na₂S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

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可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是( )

A.升高温度、降低压强、增加氮气

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D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是___________________________

(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中c(NH)。

(3)均为0.1 mol·L^－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是；

②20 ℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al³^＋)＝________。

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2C₂H₅OHC₂H₅—O—C₂H₅＋H₂O

　　　　　　　　　　(乙醚)

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(2)装置A中反应器的名称为________，仪器D的名称为________，河沙的作用为________。

(3)写出仪器C的两个作用：________________________________________________。

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a．饱和亚硫酸氢钠溶液

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

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实验
编号	实验过程	实验现象
1	取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L^－1盐酸	30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
2	取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L^－1硫酸	55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
3	取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液	3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体
4	取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液	一直没有明显的变化