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    固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如图1．其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体．

    请回答：
    （1）F的电子式为
     
    ．
    （2）若测得生成C和D的质量比为5：8，则A的化学式为
     
    ．
    （3）将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如图2所示．则：
    ①a端为电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②N口收集的物质为
     
    （填化学式，下同．）；Q口收集的为
     
    浓溶液．
    ③某物质的饱和溶液最好选用
     
    （填试剂名称）．
    ④阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）检验H中金属阳离子的方法
     
    ．
    考点：无机物的推断,电解原理
    专题：推断题
    分析：固体A可用于工业上生产硫酸，其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体，则B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，由（2）中C和D的质量比为5：8，则Fe与S的物质的量之比为
    5
    160
    ×2：
    8
    64
    =1：2，可推知A为FeS2，结合转化关系可知，E为SO3，F为水，G为硫酸，H为硫酸铁，据此解答．
    解答： 解：固体A可用于工业上生产硫酸，其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体，则B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，由（2）中C和D的质量比为5：8，则Fe与S的物质的量之比为
    5
    160
    ×2：
    8
    64
    =1：2，可推知A为FeS2，结合转化关系可知，E为SO3，F为水，G为硫酸，H为硫酸铁，
    （1）F为水，其电子式为：，故答案为：；
    （2）C和D的质量比为5：8，则Fe与S的物质的量之比为
    5
    160
    ×2：
    8
    64
    =1：2，可推知A为FeS2，故答案为：FeS2；
    （3）将二氧化硫通入硫酸铁溶液中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的硫酸和硫酸铁的混合溶液中，硫酸根离子浓度最大，由于铁离子水解，其浓度小于氢离子，离子浓度由大到小的顺序为：c（SO42-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-），故答案为：c（SO42-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）；
    （5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备硫酸的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，应是电解硫酸钠饱和溶液，
    由离子交换膜可知，左侧为阴极，氢离子放电，生成氢气与氢氧化钠，右侧为阳极，氢氧根离子放出，得到硫酸，
    ①电解池阴极与a端相连，故a为电源的负极，故答案为：负极；
    ②N口收集的物质为阴极得到气体，为H2；右侧产生氧气与硫酸，Q口收集的为H2SO4浓溶液，故答案为：H2；H2SO4；
    ③电解某饱和溶液的方法同时制备硫酸的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，应是电解硫酸钠饱和溶液，故答案为：饱和硫酸钠溶液；
    ④阳极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （6）检验H中金属阳离子的方法：取少量H溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则其阳离子为Fe3+，
    故答案为：取少量H溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则其阳离子为Fe3+．
    点评：本题考查无机物推断、电解原理，难度中等，注意根据物质的颜色与性质进行推断，（5）中注意根据离子交换膜，结合溶液电荷守恒判断电解池的两极．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、pH=4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D、pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率加快，可采取的措施有：（　　）
    ①降温 ②把镁条粉碎  ③加入少量CuSO4溶液  ④加入蒸馏水使盐酸变稀  ⑤升温．
    A、①②B、②③⑤C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”（1nm=10-9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（　　）
    A、①②B、②③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某KHCO3溶液中含溶质20g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你写出物质X可能的化学式及质量．（空格可以不填满，也可以添加）
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因是
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C、在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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