Question

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺）=______．

Answer 1

纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，纯水中c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
温度不变，水的离子积不变，故K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
稀硫酸溶液中c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=

2.5×10-13

5×10-3

mol/L=5×10^-11mol/L；
NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则c（H⁺）=

2.5×10-13

5×10-2

mol/L=5×10^-12mol/L；
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5×10^-11mol/L；5×10^-12mol/L．