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1.下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是(  )
实验操作和现象实验结论
A检验某溶液中是否含有SO42-时,向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏
C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液,溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸银溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液,可能生成AgCl沉淀;
B.氯气和浓氨水发生氧化反应生成氮气和氯化铵;
C.酸性条件下,高锰酸钾可氧化亚铁离子,溶液呈黄色;
D.硝酸银过量,不存在沉淀的转化.

解答 解:A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,可能生成AgCl沉淀,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加入氯化钡,故A错误;
B.氯气和浓氨水发生氧化反应生成氮气和氯化铵,如氯气泄漏,可观察到白烟生成,故B正确;
C.酸性条件下,高锰酸钾可氧化氯离子,生成铁离子,溶液呈黄色,不是无色,故C错误;
D.硝酸银过量,不存在沉淀的转化,不能证明溶度积大小,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,把握物质的性质及发生的化学反应、反应原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关叙述正确的是(  )
A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B.光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料
C.PM2.5(颗粒直径接近2.5×10-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应
D.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;Y、Z为同周期相邻元素,X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族.下列说法正确的是(  )
A.简单离子半径:W>Y>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z
C.工业上制备W单质的方法为热还原法
D.X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后仍有部分固体存在,过滤后得到固体X与滤液Y;②将固体X置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成,则该白色粉末可能为(  )
A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgNO3、NH4ClC.MgSO4、BaCl2D.CuCl2、Al(NO33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L,mmol/L是物质的量的单位
B.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
C.自然界中的方铅矿(PbS),遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明Ksp(PbS)>Ksp(CuS)
D.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构的结构简式:
①能发生银镜反应
②分子中含有1个苯环且有3种不同环境的氢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)-Q (Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示,下列判断错误的是(  )
A.0~8min内v(SO3)=0.025mol/(L•min)
B.8min时,v(SO2)=2v (O2
C.8min时,容器内压强保持不变
D.若8min时将容器压缩为1L,n(SO3)的变化如图中a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是(  )
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.
(l) Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.
①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2
②BH4-的空间构型是正四面体(用文字描述).
③与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有3种.
(2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理.
①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示.

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7,化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.
②在 TiO2催化作用下,可将CN- 氧化成CNO-,进而得到N2.与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2(或N2O、CS2、BeCl2等)、SCN-或(N3-)(各写一种).
(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2.若该晶胞的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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