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    合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=QkJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同）；E2—E1 _________

    （2）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量_________ 46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”）

    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是_________

    A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少

    C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少

    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度，K值变化_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的________填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂 D．分离出氨气

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    P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。则下列说法正确的是

    A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

    B．P2制P4是放热反应

    C．P2比P4更加稳定

    D．等质量时，P2比P4具有的能量高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．在该温度下平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关

    C．CO的转化率为50% D．其他条件不变改变压强平衡不移动

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    天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险 品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。

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