【题目】298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
【答案】D
【解析】试题分析:A、合成氨是可逆反应,有催化剂不能使平衡移动,因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全,因此放出的热量小于92.4 kJ,A错误;B、合成氨是可逆反应,因此1 mol N2和3 mol H2不能消耗完全,无催化剂时,放出的热量小于92.4 kJ,B正确;C、再充入1 mol H2,平衡正向移动,也不能生成2 mol NH3,因此达到平衡时放出的热量也小于92.4 kJ,C错误;D、只要氮气(或氢气)没有消耗到1mol(或3mol),放出的热量均小于92.4 kJ,当氮气(或氢气)消耗1mol(或3mol),放出的热量就等于92.4 kJ,D正确;答案选D。
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【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极
B. 工作时,OH向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
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【题目】一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z
C. C 的体积分数降低 D. B的转化率提高
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【题目】下列有机物的分离提纯方法正确的是
A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质,可以加氢氧化钠溶液充分振荡后,分液。
B.用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C.将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D.用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是
A. 制造过程中元素种类没有改变 B. CCl4是一种化合物
C. 这个反应是氧化还原反应 D. 金刚石属于金属单质
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【题目】一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的( )
A. ①③ B. ①②③④ C. ④② D. ①③④
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【题目】下列关于药物的使用说法错误的是( )
A.胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠.氢氧化铝.碳酸钠等中和胃酸的药
B.使用青霉素时,用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验
C.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘
D.阿司匹林是一种治疗感冒的药,具有解热镇痛作用
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【题目】一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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