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【题目】298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=﹣92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N23mol H2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是(  )

A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

【答案】D

【解析】试题分析:A、合成氨是可逆反应,有催化剂不能使平衡移动,因此1 mol N23 mol H2不能消耗完全,因此放出的热量小于92.4 kJA错误;B、合成氨是可逆反应,因此1 mol N23 mol H2不能消耗完全,无催化剂时,放出的热量小于92.4 kJB正确;C、再充入1 mol H2,平衡正向移动,也不能生成2 mol NH3,因此达到平衡时放出的热量也小于92.4 kJC错误;D、只要氮气(或氢气)没有消耗到1mol(或3mol),放出的热量均小于92.4 kJ,当氮气(或氢气)消耗1mol(或3mol),放出的热量就等于92.4 kJD正确;答案选D

练习册系列答案
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