Question

4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO₂恰好能被Na₂CO₃溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO₂．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑．
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO₂的比例．
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO₂+2HNO₃=3NaNO₃+2NO↑+H₂O，经结晶可制得副产品NaNO₃．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O₂后，通入吸收塔中循环利用．

Answer 1

分析 （1）吸收塔中发生的是氮的氧化物被碳酸钠溶液吸收的化学反应，化学方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，是使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的量之比为1：1，便于的吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐；
（3）反应产生的一氧化氮可通过氧化，将部分转化为二氧化氮，然后通入吸收塔中循环利用．

解答 解：（1）一氧化氮和二氧化氮被碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑，故答案为：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，是使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的量之比为1：1，便于的吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐，所以目的是控制产物中NO和NO₂的比例，故答案为：控制产物中NO和NO₂的比例；
（3）反应产生的一氧化氮可通过氧化，将部分转化为二氧化氮，然后通入吸收塔中循环利用，故答案为：回收，补充适量O₂后，通入吸收塔中循环利用．

点评 本题考查了工业制备原理应用，流程分析，实验制备物质的分析判断，明确转化中的化学反应得出物质之间的关系是解答的关键，题目难度中等．