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    14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
    B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
    C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
    D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

    分析 A、活泼金属作负极；
    B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；
    C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；
    D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．

    解答 解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；
    B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；
    C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；
    D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠

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    5．2014年全国多个城市出现了严重的雾霾天气，十面“霾”伏，自强不“吸”等网络语流行，（　　）
    A．目前加碘食盐中主要添加的是KI
    B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
    C．淀粉、纤维素和聚乙烯都属于天然高分子化合物
    D．光纤通信使用的光缆的主要成分和太阳能电池使用的材料都是SiO2

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    2．下列措施对增大化学反应速率明显增大的是（　　）
    A．使用催化剂B．增加压强C．增大反应物浓度D．升高温度

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    9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时，正极区溶液的pH减小
    B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液
    C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
    D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
    D．在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1：
    $→_{一定条件}^{试剂X}$AB$→_{一定条件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
    已知醛在一定条件下发生如下反应：
    R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    请回答下列问题：
    （1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
    （2）写出有机物B中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；A→B的反应类型为消去反应．
    （3）检验B中的官能团所需的试剂是AC（填序号）．
    A．银氨溶液 稀盐酸 溴水
    B．新制氢氧化铜悬浊液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
    C．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水
    D．银氨溶液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
    （4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：+H20．
    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
    b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
    写出Y可能的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（　　）
    A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
    B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氧化钙溶液
    C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
    D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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    8．化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．明矾可用于自来水的杀菌消毒
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    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氧气
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