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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．化学反应都伴随着热量的变化

    B．个别化学反应与能量变化无关

    C．某些吸热反应在不加热条件下也能发生

    D．放热反应的发生无需任何条件

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、化学反应伴随能量的变化，有的转化成热能、电能、光等，故错误；B、化学反应都伴随能量的变化，故错误；C、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl不需加热就能反应，故正确；D、有的放热反应也需要加热，如碳的燃烧，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 则与该烃不同类别的同分异构体是（ ）
    A.CH≡CCH2CH3
    B.CH3C≡CCH3
    C.CH3CH2CH2CH3
    D.CH2=CHCH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

    B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

    C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

    D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )
    A.变浅
    B.变深
    C.不变
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

    a.0<Q<29.5

    B．29.5<Q<36.75

    C．36.75<Q<49

    D．49<Q<98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。

    X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。

    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．

    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

    反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

    总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

    则反应①的△H1=_______________。

    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号）

    A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种

    B．若只有一种氧化产物，则3c=8a

    C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

    D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

    A． B． C． D．

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