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    【题目】我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )

    A.H2O2仅有氧化性

    B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

    C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

    D.任何分子式中的" "都表示氢键

    【答案】C

    【解析】

    A．H2O2的氧元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；

    B．由图可知，H2O2的正负电荷中心不重合， 所以H2O2是极性分子，其结构简式为HO-OH， B错误；

    C．科学家把尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2，两者结构都没有变化，所以尿素(H2NCONH2)和H2O2是通过氢键形成加合物H2NCONH2 H2O2，C正确；

    D．分子式中的" "不一定都表示氢键，如CuSO4 5H2O中并没有氢键，5个H2O中，有4个H2O与Cu2+形成配位键，还有1个结晶水，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向时，体积均为20mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：

    B.的数量级约为

    C.b点时：

    D.时，两种反应后的溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立体构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

    (2)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。XY2-的立体构型是___；X与Z形成化合物中含有的化学键是___、R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是___。

    (3)ClO3-的立体构型为___(用文字描述，下同)；CO32-的立体构型是__。

    (4)在BF3分子中：F—B—F的键角是___，B原子的杂化轨道类型为__，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为___。

    (5)用价层电子对互斥理论推断，SnBr2分子中Sn—Br键的键角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

    A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

    B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

    C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

    D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

    A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

    B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

    C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

    D.根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2，其流程如下：

    已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑

    （1）反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行，适宜的加热方式为_____________。

    （2）反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成，该气体的电子式为_______________。反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。

    （3）高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。

    （4）保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______

    （5）已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2气体；除常用仪器外须使用的仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)__________

    （6）已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4,向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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