Question

13．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应 A（s）?B（g）+C（g）△H=-QkJ．mol^-1达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时．以下分析不正确的是（　　）

• A． C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
• B． 平衡时，单位时间内n（A）_消耗：n（C）_消耗=1：1
• C． 若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动
• D． 若开始时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸收热量Q kJ

Answer 1

分析 A、因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗说明正反应速率和逆反应速率相等，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；
C、A为固体，加入A对平衡无影响；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

解答 解：A、B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变，故A正确；
B、单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、A为固体，所以加入少量的A，平衡不移动，故C正确；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．