Question

某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

A．达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

B．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

D．在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

Answer 1

D

解析试题分析：A、消耗b mol Y正向进行，同时消耗c moI W逆向进行，依据反应速率之比等于速率之比可知，反应达到平衡，故A正确；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高温度，W的物质的量浓度减小，平衡左移，即逆向是吸热反应，所以正向是放热反应，则该反应△H＜0，故B正确；C、若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，到达平衡时，消耗的X、Y按照化学方程式计量数反应消耗，所以平衡时X、Y的转化率相等，故C正确；D、在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0.4 mol/L，这说明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D错误，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态、反应热、转化率的判断以及外界条件对平衡状态的影响等