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    11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（　　）
    A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

    分析 1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，尿素的化学式为CO（NH2）2．

    解答 解：1828年，德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．故选A．

    点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13
    B．向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体
    C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解
    D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以证明Mg（OH）2沉淀转变成Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
    元素结构特点及元素、单质、化合物的性质
    X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
    Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
    Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
    W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
    T单质升华可以产生紫色的烟
    （1）写出X元素的原子核外电子排布1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是硝酸是强酸．
    （2）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式；已知w 的氯化物在177.8°C时会发生升华现象，由此可以判断它的晶体类型为分子晶体．
    （3）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反 应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱．Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为AB．
    A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（　　）
    A．1molHClB．3.01×1023个O2C．12g12CD．0.5molCH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，则Na+个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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