练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列相关实验的装置示意图正确的是（　　）
    A、
    称量NaOH固体
    B、
    配制稀硫酸
    C、
    测定盐酸浓度
    D、
    收集氯气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NaOH应放在小烧杯中；
    B．不能在容量瓶中稀释；
    C．NaOH应盛放在碱式滴定管中；
    D．氯气的密度比空气的大．
    解答： 解：A．NaOH应放在小烧杯中，图中装置不合理，故A错误；
    B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
    C．NaOH应盛放在碱式滴定管中，图中为酸式滴定管，故C错误；
    D．氯气的密度比空气的大，图中导管长进短出，向上排空气收集装置合理，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及称量、溶液配制、中和滴定及气体的收集，侧重实验操作和实验仪器的考查，注意实验中的正确操作和注意事项，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
     
    极（填“正”或“负”），甲电解质为
     
    （填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）
    A、Cl-
    B、HCO
     
    -
    3
    C、Na+
    D、NO
     
    -
    3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
    B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C、图Ⅲ是升高温度的变化情况
    D、图Ⅲ是增大压强的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）
    A、盐酸起始浓度为0.10 mol?L-1
    B、NaOH溶液浓度为0.10 mol?L-1
    C、滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol
    D、滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
    （　　）
    A、均减半
    B、均加倍
    C、均增加2mol
    D、均减少2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为
     
    kJ/mol．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 a 945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
    ①写出燃料电池正极的电极反应式
     
    ．②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是
     
    极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为
     
    L．

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为
     
    ．
    ②从出口D导出的溶液是
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃，其分子式为C3H6FCl，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案