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    11．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见表：
    物质MNPQ
    反应前质量（g）15.88.431.61.6
    一段时间后质量（g）待测1421.66
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物
    C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂

    分析 根据质量守恒定律，依据反应前后容器内物质的质量相同，计算得出M的质量，然后依据反应前后物质的增减情况判断反应物和生成物，据此解答即可．

    解答 解：A、依据所给的数据无法判断该反应类型，故A错误；
    B、依据所给条件，无法判断物质P是化合物还是单质，故B错误；
    C、反应生成N与Q的质量比为：（14-8.4）：（6-1.6）=14：11，不是7：3，故C错误；
    D、依据质量守恒定律得出M的质量为：15.8+8.4+31.6+1.6-（14+21.6+6）=15.8g，由于反应前后M的质量未改变，故M可能为催化剂，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是质量守恒定律的应用，充分利用所给信息判断反应物与生成物是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列反应中，属于释放能量的反应的是②③④⑤，属于吸收能量的反应的是①，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是②③⑤．
    ①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖
    ③炸药爆炸    ④酸与碱的中和反应    ⑤食物因氧化而腐败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=4H2O（l）+3CO2（g）  H=-2220.0kJ/mol
    实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为1：2．
    （4）反应2A?B+C，在某一温度时，达到平衡．若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是吸热反应；若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是气态；若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨是一种重要的化工原料，某学习小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．
    （1）请写出大试管中反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题此装置没有尾气吸收装置
    （4）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2．现有NO和NO2的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO与NO2的体积比是3：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）③的气态氢化物的电子式．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为苍白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
    A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2，NF3，NO
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：（其中一种物质为复盐）
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电解质溶液中，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳离子和阴离子数目一定相等
    B．阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
    C．除阴、阳离子外溶液中不会再有其它粒子
    D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液

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